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    11．下列关于配合物说法正确的是（　　）
    A．配离子只能存在于晶体中
    B．配位体只能是多原子分子
    C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解
    D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定

    分析 A．配离子也能存在于溶液中；
    B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；
    C．配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；
    D．配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；

    解答 解：A．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；
    B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl-为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；
    C．配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；
    D．血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D．

    点评 本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
    C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    ①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
    ②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO3
    ③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
    ④N2 $\stackrel{O_{2}/放电}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    ⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{浓盐酸}{→}$Cl2．
    A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含180）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液．

    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
    （4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．

    写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
    （1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
    （2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：

    甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
    （3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
    实验步骤现象
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解．固体全部溶解
    ②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
    ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液．产生白色沉淀
    步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．热化学方程式：
    （1）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量（298K），其热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    （2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为511.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的 ）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高．
    ②哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
    ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少0.12mol，则该反应的化学反应速率是（　　）
    A．v（NH3）=0.002mol（L•s）B．v（H2O）=0.002mol/（L•s）
    C．v（NO）=0.0015mol/（L•s）D．v（O2）=0.00125mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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