Question

锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO₂同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO₂是氧化剂，ZnSO₄是还原产物

B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C．按照②电解时，生成MnO₂的电极为阴极

D．该工艺流程中H₂SO₄可循环

Answer 1

分析：A、化合价降低的元素所在的反应物称为氧化剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，转移电子为2mol；
C、电解池中，阳极发生失电子的氧化反应；
D、根据硫酸在反应中的应用来回答．

解答：解：A、MnO₂中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，所以为氧化剂，对应产物MnSO₄是还原产物，故A错误；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为
2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；
C、按照②电解时，生成MnO₂的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；
D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H₂SO₄可循环使用，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，穿插了电解池、原电池的原理，难度不大．