下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L-1
B．把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol?L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
【答案】
分析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．
B、3mol?L
-1的BaCl
2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol?L
-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．
C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的定义计算．
D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量．
解答：解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为
1.5mol?L
-1，故A错误；
B、3mol?L
-1的BaCl
2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol?L
-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为
=5mol/L，故B错误；
C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为
×100%=10%，故C正确；
D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D错误．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，