【题目】下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①Cu
Cu2(OH)2CO3
CuO
②CaCl2(aq) 
CaCO3
CaSiO3
③MgO
MgCl2(aq) MgCl2(s)
④N2
NO2
HNO3
⑤Cl2
NaClO
Cl2
A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④
【答案】B
【解析】
与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿失水变成氧化铜；
氨气溶于水为碱性溶液，增大了二氧化碳的溶解度生成碳酸钙，碳酸钙高温与二氧化硅反应生成硅酸钙；
氯化镁为强酸弱碱盐，氯化镁中存在镁离子的水解，加热促进其水解，最终得到氧化镁；
氮气与氧气与生成NO；
氯气溶于氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，据此解答即可。
与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，故
能实现；
氨气溶于水为碱性溶液，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，与氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温与二氧化硅反应生成硅酸钙，故能实现；
氯化镁为强酸弱碱盐，氯化镁中存在镁离子的水解，
，由于HCl具有挥发性，加热促进水解，最终得到氢氧化镁，氢氧化镁加强热，分解生成MgO，故不能实现；
氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，氮气与氧气在放电条件下不能反应生成NO2，故不能实现；
氯气溶于氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，故能实现；故正确的是B，故选B。
①②⑤能够实现；
答案选B。
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【题目】常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________。(增大、减小、不变)
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
序号 | 0.100mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）
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【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。下列叙述错误的是（ ）
A.沉淀a中含有的单质是Cu、Fe
B.②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O
C.操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D.溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+、Na+
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【题目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应
B.蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
C.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用
和
进行消毒、净化、以改善水质
D.塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的
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【题目】(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式___________________________________。
(2)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2 和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和 N2O4反应的热化学方程式___________________。
(3)饮用水中的 NO3－主要来自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋经过两步反应被氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如图：
1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的热化学方程式为_______________________。
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【题目】下列有关说法正确的是
A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0
C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2
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【题目】在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g
D. 达到平衡时，平衡常数为2.5
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【题目】FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol
②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol
则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。
常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。
（2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。
a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大
c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：
第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。
（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。
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