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    6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．甲烷在空气中燃烧
    C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．煅烧石灰石是吸热反应，故A正确；
    B．所有的燃烧均为放热反应，故B错误；
    C．金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；
    D．过氧化钠与水的反应属于放热反应，故D错误，故选A．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．蛋白质   B．油脂   C．酱油  D．碳酸氢钠
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①D是一种常用的抗酸药；
    ②A溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液后，产生盐析；
    ③B是重要的体内能源；
    ④C是我国人体补铁工程的主要载体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．常温常压下，8.0g CH4中含有的价电子总数为5NA
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA
    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
    B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
    C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．铁可以在氧气中燃烧生成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：通O2，点燃B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
    C．N2（O2）：通过灼热的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→h→i→b→
    c→f→g→d（填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
    B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    C．化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/L
    D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N-Si-N为109°28′，而N原子周围只接3个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si-N-Si键小于109°28′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
    （1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
    ①磷原子中存在5种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为M．
    ②上述反应的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    ③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
    分子晶体（填晶体类型）．
    （2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3PO4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
    ①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．据此推测，
    pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子SO42-、ClO4-等合理答案．
    ③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式．（若存在配位键需标出）
    （3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小．

    （4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出计算式）

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