某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)
Z(g)+ W(s)△H＞0
下列叙述正确的是 （ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 D. 升高温度，平衡逆向移动
作业辅导系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
________________________________________________________________________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O；另一极通入O2。下列叙述不正确的是 （ ）。
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0， 在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）
随时间变化的关系如图所示。下列叙述
正确的是（ ）
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量 （ ）
A. 463kJ B. 557 kJ C. 486kJ D. 188 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气) △H <0,有下列判断，其中
正确的是 （ ）
A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+n<p+q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为
。下列有关叙述正确的是( )
A．它有两种同分异构体
B．它是平面分子
C．它只有一种结构
D．它有4种同分异构体
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