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    8．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（　　）
    A．在氯气中点燃细铁丝产生白色的烟
    B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
    C．纯铝在空气中放置会长出白毛
    D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色

    分析 A．铁丝在氯气中燃烧生成红棕色烟；
    B．Fe与S反应生成FeS；
    C．Al易被氧化生成氧化铝；
    D．铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu．

    解答 解：A．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，观察到红棕色烟，故A错误；
    B．Fe与S反应生成FeS，则观察到生成黑色固体，故B正确；
    C．Al易被氧化生成氧化铝，为白色固体，则观察到纯铝在空气中放置会长出白毛，故C正确；
    D．铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu，则溶液由蓝色变为无色，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查常见金属单质的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重实验现象与反应原理的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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    19．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“，“增铁酱油“，“高钙牛奶“，“富硒茶叶“，“含氟牙膏“等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）
    A．单质B．元素C．分子D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（　　）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列各量增大的有（　　）（下同），减小的有（　　）
    A．溶液中c（NH4+）离子浓度B．氨水的电离程度
    C．水的离子积常数D．c（H+）/c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，醋酸的电离常数约为10-6
    B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
    C．若B点为40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
    D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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    7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
    A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
    B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
    C．温度越高，K一定越大
    D．如果m+n=p，则K=1

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    8．用双线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
    对上述反应，KI发生了氧化反应，$\stackrel{+5}{I}$元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为63.5g，转移的电子数为2.5mol．

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