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    17．研究一个化学反应要从化学反应进行的方向、化学反应的快慢、化学反应的限度三个方面考虑．

    分析 研究一个化学反应要反应动力学和热力学两个大方面分析．

    解答 解：化学反应进行的方向和化学反应的限度这是反应动力学所研究的东西，化学反应的快慢是反应热力学研究的东西，所以这三个都属于化学反应原理部分，研究一个化学反应要从化学反应进行的方向、化学反应的快慢、化学反应的限度三个方面考虑，
    故答案为：化学反应进行的方向、化学反应的快慢、化学反应的限度．

    点评 本题考查了化学科学的主要研究方面，难度不大，明确研究一个化学反应要反应动力学和热力学两个大方面分析是关键．

    练习册系列答案
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    7．根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是（　　）

    ①图甲：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s） 
    ②图甲：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
    ③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s）
    ④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的正确顺序是（　　）
    A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
    C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
    D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+
    B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
    D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图．字母代表所加物质，数字代表操作方法．下列说法中错误的是（　　）
    A．甲是乙酸乙酯
    B．①、②操作都是蒸馏
    C．a试剂是饱和Na2CO3溶液
    D．制备乙酸乙酯时加试剂的顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应中，浓HCl表现出的性质有酸性、还原性．
    （3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化剂和还原剂的物质的量比为_1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （2）生成硝酸铜的物质的量为0.25mol
    （3）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16g．
    （4）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为0.1mol．
    （5）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为0.05mol＜n＜0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W与Z可形成化合物WZ，该化合物的电子式为．
    （2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由大到小的顺序是HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．
    （4）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）Z的最高价氧化物为无色液体：0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-2QkJ/mol．
    （6）0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是②（填序号）．
    ①c（Y2-）＞c（YO42-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②2c（YO42-）=c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）
    ③c（W+）+c（H+）=c（YO42-）+c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）
    ④c（H+）+2c（HY-）+5c（H2Y）=c（Y2-）+c（YO42-）+c（OH-）

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