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    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、H2O2→O2
    B、HCl→Cl2
    C、H2SO4→BaSO4
    D、CuO→Cu
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
    解答： 解：A、H2O2→O2，只要双氧水分解即可生成氧气，所以不需要加入氧化剂，故A不选．
    B、HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如二氧化锰，故B选．
    C、H2SO4→BaSO4中化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故C不选．
    D、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    A、MgCl2
    B、NaOH
    C、MgSO4
    D、NaHSO4

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    铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，H2SO4 浓度增加
    B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    C、在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
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    在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（　　）
    A、按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    ①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
    2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    （1）在上述反应中的氧化剂是
     
    ，ClO2是反应的
     
    （填氧化或还原）产物．
    （2）若反应产生0.1mol Cl2，则被氧化的浓盐酸的物质的量为
     
    mol；转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    下列关于氧化还原反应的描述正确的是（　　）
    A、离子反应一定是氧化还原反应
    B、阴离子只有还原性
    C、阳离子只有氧化性
    D、反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

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