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某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g)  △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5 a mol/L;若E的起始浓度改为2 a mol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(    )

A. 升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢

B. 若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%

C. 若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D. 若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的浓度为a mol/L

 

【答案】

BD

【解析】升高温度,反应速率一定是增大的,A不正确。若x=1,则反应前后体积不变,所以在这两种情况下平衡是等效的,所以含量是相同的,B正确。若x=2,则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L,相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L,C不正确。若压强不变,则属于等效平衡,因此选项D正确。答案选BD。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,则达平衡时M的转化率为(    )

A.20%                     B.40%                     C.60%                D.80%

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       A.20%  B.40%  C.60%  D.80%

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A. 升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢

B. 若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%

C. 若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D. 若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的浓度为a mol/L

 

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某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,则达平衡时M的转化率为

 A.20%       B.40%       C.60%       D.80%

 

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