[s1] 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义. (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g).△H＜0.若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.则平衡移动(填“向左 “向右或“不 ),使用催化剂.上述反应的△H (填“增大 “减小或“不变 ). (2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊.溶液显色.请用离子方程式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[s1] 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：；

（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝。

[s1]27．

【答案】

[s1] （1）向左；不变

（2）蓝，C₂O₄^2-+H₂O HC₂O₄^-+OH^-

（3）>

（4）N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺

(5)H₂（g）+1/2 O₂(g)=H₂O（l）；△H=-285.8kJ・mol^－1

（6）1:10

[s1]27．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式为：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

0.5 mol?L^-1

．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂0=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25℃K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数k_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究以下问题：
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂

不改变

反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a

＞

0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示：
电极X的材料是

；电解质溶液Y是

硫酸铜溶液或氯化铜溶液等

；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：

（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质温度	活性炭（mol）	NO（mol）	E（mol）	F（mol）
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式

．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
（4）CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是

（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

）＞c（OH^-）＞c（HCO

）
b．c（Na⁺）＞c（HCO

）＞c（CO

）＞c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO

）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO

）+c（HCO

）
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为1.9×10^-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[s1] 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：；

（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

[s1]27．

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