Question

2．25℃、101kPa下，1mol C₈H₁₈完全燃烧生成液态水，放出5518kJ热量，则C₈H₁₈燃烧的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

Answer 1

分析 1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式．

解答 解：1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案为：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义，题目较简单．