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    设C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大                            B．同时减小

    C．v1增大，v2减小                      D．v1减小，v2增大


    A　[温度对化学反应速率的影响适合任何反应，故A正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是    (    )

    A．p区元素全部都是主族元素      

    B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束    

    C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级     

    D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．氨可用作制冷剂

    B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用

    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

    D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)。

    A．X可能为Al或Cl2

    B．Y一定为NaOH(aq)

    C．N一定是HCl(aq)

    D．Q、Z中的一种必为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

    [H2]/mol·L－1

    [Cl2]/ mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    1.0

    1.0

    1.0 k

    2.0

    1.0

    2.0 k

    2.0

    4.0

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是(　　)

    A．m＝1、n＝1                           B．m＝、n＝

    C．m＝、n＝1                           D．m＝1、n＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)

    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

    B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

    C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

    D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (2)  硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

    ________________________________________________________________________

    _______________________________________________________________(答两种)；

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

              实验

    混合溶液　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400℃～500℃时催化效果最好)

    下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：

             

    (1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

    (2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    (3)  实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)  在生产中，通入过量空气的目的是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)尾气中有SO2，必须回收是为了

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)

    A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L－1

    B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小

    C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量

    D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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