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    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、金属铜B、食盐水
    C、酒精D、氯化钠晶体
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．据此即可解答．
    解答： 解：A．铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C错误；
    D．氯化钠晶体中有钠离子和氯离子，熔融的氯化钠或水溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钠是化合物，是电解质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（　　）
    A、质子数为10
    B、最外层电子数为8
    C、核外电子数为7
    D、该原子是镁原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C、可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D、Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、H+、SO42-、SO32-
    B、Ba2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、Cl-、SO42-
    D、Ca2+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
     
    +H2O；用离子方程式表示双氧水的作用
     
    ．
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是
     
    ．
    A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是
     
    ，不能完全除去的离子是
     
    ．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4?5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，A12（SO4）3饱和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
     
    ．
    （5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、
     
    ．实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    m mol C2H2和n mol H2在密闭容器中反应，当该反应进行到一定程度时，生成P mol C2H4将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
    A、（3m+n）mol
    B、（2.5m+0.5n-3P）mol
    C、（3m+n+2P）mol
    D、（2.5m+0.5n）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]
    苯基吡唑喹啉酮（如图Ⅷ所示）是治疗和预防帕金森综合症的重要药物．其合成方法如图所示，请回答问题．
    （1）I中官能团的名称
     
    ．
    （2）写出III的分子式
     
    ．
    （3）写出I与Ⅱ反应的化学方程式
     
    ．反应类型是
     
    ．
    （4）写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式
     
    ．
    （5）物质Ⅳ的同分异构体甚多，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式（至少写出四种）
    ①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团；②同分异构体分子彼此之间至少含有一个不同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囟”的周围，存活有长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囟”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．

    （1）从电负性角度分析，C、N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
     
    ，第一电离能大到小的顺序为
     
    ．
    （2）铜原子核外电子排布式为：
     
    ．
    （3）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞结构相似，前者熔点为985°C，后者801°C，其原因是
     
    ．
    （4）从“黑烟囟”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如图2），则该络合物的配位数为
     
    ．四羰基合镍常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态四羰基合镍属于
     
    晶体．
    （5）黄铜矿是最重要的铜矿，全世界
    2
    3
    的铜是由它提炼的．如图3为黄铜矿的晶胞．
    试写出黄铜矿的化学式
     
    ，黄铜矿的晶胞为直四棱柱形，若晶胞底面棱长为a cm，高为bcm，黄铜矿的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则黄铜矿晶体的密度
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A、用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    B、用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D、用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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