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    10．有关元素及其化合物知识的说法正确的是（　　）
    A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
    B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
    D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

    分析 A．浓硝酸能与木炭反应，硝酸中氮元素全部降价；
    B．依据浓硫酸脱水性解答；
    C．常温下，最高价含氧酸酸性越强元素非金属性越强；
    D．硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气．

    解答 解；A．浓硝酸能与木炭反应，硝酸中氮元素全部降价，都表现氧化性，故A错误；
    B．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现浓硫酸碳化，故B错误；
    C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，反应条件为高温，不能证明硅酸酸性强于碳酸，故C错误；
    D．硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸、浓硫酸、铵盐的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种短周期A、B、C、D形成的单质均为常见气体．已知：
    ①A和B单质可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
    ②C单质分别与A、B单质反应生成两种化合物，分子中都含有10个电子；
    ③C和D单质反应生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）C和D单质反应生成的化合物的电子式为．
    （2）上述②中化合物的稳定性H2O（填化学式，下同）强于NH3．
    （3）将D的单质通入B、C生成的某常见化合物中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （4）A、C、D元素可组成一种离子化合物，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）用电子式表示化合物CDB的形式过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（　　）
    A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
    C．溴蒸汽被木炭吸附D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有二种气态烃，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL（以上气体均在同温同压下时测定），试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？（要求写出计算推断过程，无过程不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
    （2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）
    A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
    （1）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应．  
    （2）甲苯与浓硝酸反应+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O，取代反应．
    （3）甲烷与氯气的第一步反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，取代反应．         
    （4）乙烯生成聚乙烯nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$，加聚反应（或聚合反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
    A．工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应
    B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
    C．在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应
    D．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acd efg
    3bhi  jk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
    （5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
    D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
    C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    D．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

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