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    10．等体积的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A．Mg2+B．Cl-C．Ag+D．NO3-

    分析 设溶液的体积均为1L，求出MgCl2和AgNO3的物质的量，然后根据1molMgCl2中含1molMg2+和2molCl-，1molAgNO3中含1molAg+和1molNO3-来求出离子的物质的量，然后根据混合后Ag+和Cl-能反应生成氯化银沉淀，从而求出溶液中剩余离子的物质的量，离子的物质的量越大，则浓度越大，据此分析．

    解答 解：设溶液的体积均为1L，则溶液中MgCl2和AgNO3的物质的量分别为0.05mol、0.05mol，而1molMgCl2中含1molMg2+和2molCl-，1molAgNO3中含1molAg+和1molNO3-，故0.05molMgCl2中含0.05molMg2+和0.1molCl-，0.04molAgNO3中含0.04molAg+和0.04molNO3-．而溶液混合后Ag+和Cl-能反应生成氯化银沉淀，故0.04molAg+能消耗0.04molCl-，从而溶液中剩余0.06molCl-，故溶液中剩余离子及物质的量有：0.05molMg2+，0.06molCl-，0.04molNO3-，而离子的物质的量越大，则浓度越大，故浓度最大的为氯离子，故选B．

    点评 本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、计算，应注意的是物质混合物后离子之间的反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）
    A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+1 mol He
    C．3 mol C+2 mol DD．2 mol A+1 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是1：2：3．若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是V1＞V2=V3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中一定存在共价键
    B．有原子构成的晶体一定是原子晶体
    C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有如图变化：

    请回答下列问题：
    （1）乙HNO3、丙Cu、BNO．（填化学式）
    （2）甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）丙与溶液C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物中氯元素化合价是-1价或+1价的是．
    A．KClO3B．CaCl2C．NaClOD．Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H+）减小的措施有（　　）
    A．通入HClB．加NaXC．加热D．加镁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图甲所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．
    ①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图乙所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液  C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑

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