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    13．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物、氧化铁、FeOB．非金属氧化物、二氧化硫、SO2
    C．含氧酸、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO3

    分析 A、氧化铁中铁为+3价；
    B、二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；
    C、硫酸是硫的最高价含氧酸；
    D、纯碱是盐不是碱．

    解答 解：A、氧化铁中铁为+3价，故氧化铁的化学式为Fe2O3，故A错误；
    B、二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故二氧化硫的化学式为SO2，为非金属氧化物，故B正确；
    C、硫酸是硫的最高价含氧酸，硫为+6价，故化学式为H2SO4，故C错误；
    D、Na2CO3俗称纯碱，但是盐不是碱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见物质的化学式和俗称，难度不大，掌握常见物质的俗称和化学式是关键，属于基础型题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一种黑色固体粉末可能含有铁、铜和氧三种元素中的两种或三种，将此固体溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤得到蓝色沉淀，沉淀经洗涤、干燥，再用酒精灯加热分解得到一种黑色粉末．则原黑色固体粉末的组成是CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K1：3H2+N2?2NH3；K2：NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2．则K1与K2的关系为（　　）
    A．K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$B．K1=K2C．K12=K2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
    B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
    D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是．
    （2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）物质乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml•L-1盐酸恰好完全中和．计算：
    （1）混合物中Na2SO4的质量；
    （2）混合物中Na2CO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=10-12．
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=10-11mol/L．
    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
    （2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （3）NCl3和BCl3中心原子的杂化方式分别为sp3和sp2．第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有3种，这几种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Be．
    （4）如图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为4．

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