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    【题目】下列选项正确的是( )

    A. 取用少量液体可以使用胶头滴管

    B. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器

    C. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

    D. 在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加

    【答案】A

    【解析】

    A.取用少量液体药品时可用胶头滴管，该操作合理，选项A正确；

    B.量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上石棉网可以加热，选项B错误；

    C.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架的泥三角上来进行加热，选项C错误；

    D.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热，待液体物质冷却后再补加，选项D错误。

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

    试回答：

    （1）A中所放试剂为______，B中所放试剂为_______，二者反应的化学方程式为____________________，该反应中的氧化剂是______；

    （2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是___________；

    （3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为____________________；F管中脱脂棉的作用是_____________

    （4）H中试剂为_________________；

    （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______（用①或②填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是

    A.CO2B.N2C.H2D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

    （1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

    （2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。

    （3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。

    （4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线

    D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次

    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。

    （3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。

    （4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

    （5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

    （6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。

    A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

    B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

    C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

    (1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

    (2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

    (3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

    (a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同)

    (b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。

    (4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应

    B. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化

    C. 物质燃烧一定是放热反应

    D. 放热的化学反应不需要加热就能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题:

    （1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。

    试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。

    组别

    第(I)组

    第(Ⅱ)组

    不同"类"单质

    ____________

    Si

    分类依据

    ____________

    ____________

    （2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是________。

    ①NO + NO2→N2O3 ②NH3 + HNO3→NH4NO3 ③NH3 + NO2→N2+H2O

    （3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是________(填序号)。

    A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑

    B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3

    C.HBr + NaOHNaBr + H2O

    D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑

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