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    4．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中正确的是（　　）
    A．该星球表面温度很高
    B．该星球表面温度很低
    C．低温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO
    D．该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量

    分析 温度升高的话，容易变成CH2=CHOH，表明高温时CH2=CHOH比较稳定；温度降低的话，容易变成CH3CHO，说明低温时CH3CHO比较稳定，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

    解答 解：A．某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，由CH2=CHOH→CH3CHO△H＜0，反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度高，故A正确；
    B．由选项A可知，明星球温度高，故B错误；
    C．依据能量守恒可知，低温下向CH3CHO的方向进行，说明CH2=CHOH的稳定性小，低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHO，故C错误；
    D．CH2=CHOH?CH3CHO为放热反应，则该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量小于CH3CHO化学键形成放出能量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、化学反应中能量变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学反应中焓变的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
    A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
    B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
    C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
    D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．欲用98%的浓硫酸（p=1.84g/Ml-1）配制成浓度为3.68mol/L-1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为100mL
    （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A用量筒量取浓硫酸  B反复颠倒摇匀  C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶  E稀释浓硫酸  F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
    其操作正确顺序为AEFDGCB．
    （3）使用容量瓶前需要先进行操作的是检漏，
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容偏高，
    ②定容时俯视刻度线偏高，
    ③配制前容量瓶内有水无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NaOH溶液导电的原因是含有（　　）
    A．自由移动的分子B．自由移动的离子C．自由移动的电子D．自由移动的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
    B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
    C．常温下将pH=3稀醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    D．25℃时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH等体积混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．醋酸的电离方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其电离常数表达式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列判断正确的是（　　）
    A．pH=6的溶液一定呈酸性
    B．c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生的溶液一定呈中性
    C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
    D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaHCO3
    BSSO2SO3
    CCCOCO2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
    I．现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
    （1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
    （2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
    A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
    （3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
    II取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%．．

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