|
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
| |
| [ ] | |
A． |
温度：T1＞T2＞T3 |
B． |
正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) |
C． |
平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d) |
D． |
平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) |
科目：高中化学 来源： 题型：
（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 ；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为 ；
③V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知： 2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3
则 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 的 △H＝ 。
（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，
发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随
时间的变化如右图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。
该温度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数
K= 。
相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．CH3OH的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时气体的密度
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
①充入CH3OH的电极为 极；
②负极反应的电极反应式为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为： 。
（2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：
①下列说法正确的是
A．起始时n（H2）为1．7mol
B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
C．4分钟时，改变的条件是升高温度
D．7分钟时，v（CO）=v（CH3OH）
②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=
③在3min时该反应的平衡常数K= （计算结果）
④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线
（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。
①该电池的负极反应式为： 。
②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
M电极的材料是 ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 ；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为 ；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二上学期质量检测化学试卷 题型：填空题
甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知： 2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3
则 CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) 的 △H＝
。
（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，
发生反应：CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随
时间的变化如右图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。
该温度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数
K= 。
相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．CH3OH的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时气体的密度
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
①充入CH3OH的电极为 极；
②负极反应的电极反应式为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
