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    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

    ②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

    当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________

    (2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

    CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

    ① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

    ②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。

    【答案】(1)32g；4：3；(2)①1.6NA ；172；②1：4。

    【解析】

    试题分析：（1）根据②的反应方程式，64×135/270g=32g，反应②中产生的CO2的物质的量为2×135/270mol=1mol，反应①中生成CO2的物质的量为135/180mol=0.75mol，两者的比值为4：3；（2）①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，(①＋②)/2得出：CH4(g) ＋ 2NO2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ＋ CO2(g) △H = (－560 － 1160)/2 kJ·mol－1 = －860kJ·mol－1，转移电子总数为4.48 × 8 × NA/22.4 = 1.6 NA；放出热量为4.48 × 860/22.4kJ = 172kJ；②设有xmolCH4参加反应生成NO，则有(1－x)molCH4反应生成N2，因此有180x ＋ (1－x) × 860 = 710，解得x = 0.2mol，因此两者的比值为1：4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

    ②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

    (2)下列说法正确的是________(填序号)。

    A．第一电离能：As＞Ga

    B．电负性：As＞Ga

    C．原子半径：As＞Ga

    (3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。

    ②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。

    (4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

    （1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。

    （2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。

    （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

    【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？

    【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2

    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。

    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12 、CaCO3。

    【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品于试管中，________________；

    有气体产生，气体使石灰水变浑浊

    猜想2成立

    ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液

    品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白：

    （1）A的转化率为_____________；

    （2）2分钟内生成D的反应速率为____________；

    （3）x值等于________________；

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，△H3减小

    D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求写出下列反应的离子方程式

    ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为

    ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是

    ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是

    （2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

    （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。

    ②写出C中发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    SiO2用于制造光导纤维

    SiO2具有导电性

    B

    用汽油洗去织物上的油污

    汽油能与油污发生取代反应

    C

    点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨

    铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固

    D

    泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体

    Al3+与HCO3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于下列状态的物质：① 氢氧化钠固体 ② CO2 ③无水醋酸 ④铁

    ⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化镁 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（请用字母填写）。

    （1）上述物质中属于酸性氧化物的是：

    （2）上述物质中属于非电解质的是：

    （3）上述物质中属于强电解质的是：

    （4）上述物质中可以导电的是：

    （5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式

    （6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式

    （7）写出⑩溶于水后所得溶质的电离方程式

    （8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

    （9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸作氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．刺激性气味的气体是氨气

    D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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