【题目】a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ）
A.离子半径b>d
B.b可以和强碱溶液发生反应
C.c的最简单氢化物的空间结构为三角锥形
D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱
【答案】B
【解析】
根据a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，则a位于第三周期ⅡA族，为Mg元素；b位于第三周期ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，c为C元素，d为N元素，据此分析解答。
根据分析可知，a为Mg，b为Al，c为C元素，d为N元素。
A．铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b＜d，故A错误；
B．Al可以与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；
C．c的最简单氢化物为甲烷，甲烷为正四面体结构，故C错误；
D．a的最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁，氢氧化镁不属于强碱，是中强碱，故D错误；
故选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应：2FeCl3 +C6H5Cl
2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置：
在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225 g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3 h，冷却、过滤，洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如表：
C6H5Cl | C6H4Cl2 | AgCl | Ag2CrO4 | |
颜色 | — | — | 白色 | 砖红色 |
溶度积 | — | — | 1.56×10-10 | 9×10-12 |
熔点/℃ | -45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，盛装的试剂可以是_______________(填字母代号)。
A.碱石灰 B，浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠
(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)。
e. 
f. 
g. 
h. 
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：__________。
(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL，从中取出10. 00 mL，滴加几滴K2CrO4 作指示剂，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。
①滴定终点的现象是________，使用棕色滴定管进行滴定的目的是_________。
②无水FeCl3的转化率α=_______
③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.蚕丝属于天然高分子材料
B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D.中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是 ( )
A.乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B.从石油中提炼汽油
C.用蒸馏方法提纯水D.实验室制取硝基苯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)上述流程的_____过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的这一物理性质。
(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为________。
(3)常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。
②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为__________。
③H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=__________。
(4)滤渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化学式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mgL-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的浓度为1. 0×10-4 molL-1 ，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放标准。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中离子的数目减小
B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。
（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P，其结构简式为
）的合成路线如图所示：
已知：①HC
CH+RCOOH
②RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)
（1）A中的官能团是___。
（2）C的结构简式是___。
（3）D→E的反应类型是___。
（4）E→G的化学方程式___。
（5）已知：H是芳香族化合物。L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。
①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用___。
②写出J→L的化学方程式___。此反应的副反应是J自身发生缩聚，写出副产物的结构简式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com