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18.在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑,氧化剂是KNO3和S,氧化产物是CO2,当有4.4g CO2产生时被还原的物质的质量23.4 g.

分析 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由0价变为-2价,化合价降低的反应物是氧化剂,化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,根据二氧化碳和氧化剂之间的关系计算被还原物质的质量.

解答 解:该反应中N元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由0价变为-2价,则氧化剂是KNO3和S,氧化产物是CO2,KNO3和S在反应中被还原,
设有4.4g CO2产生时被还原的KNO3和S的质量分别为x、y,
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2
202g   32g           44g
x      y             4.4g
202g:44g=x:4.4g
x=$\frac{202g×4.4g}{44g}$=20.2g
32g:44g=y:4.4g
y=$\frac{32g×4.4g}{44g}$=3.2g
则被还原物质的质量=20.2g+3.2g=23.4g,
故答案为:KNO3和S;CO2;23.4.

点评 本题考查物质的量的有关计算,涉及氧化还原反应,根据方程式中各个物理量的关系分析解答,题目难度不大.

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(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
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B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
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