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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸由蓝色变红色，最后变无色
    B．变色镜遇强光颜色变深主要是由于卤化银见光分解而造成的
    C．用有机溶剂就可以从碘水中提取碘单质
    D．C1-、Br-、I-的还原性随着核电荷数的增大而增强

    分析 A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸漂白性；
    B．变色镜遇强光颜色变深主要是由于AgBr见光分解而造成的；
    C．乙醇不能作碘水中的萃取剂；
    D．卤族元素中，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．

    解答 解：A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸漂白性，所以新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，因为溶液有酸性导致试纸由蓝色变红色，因为次氯酸的漂白性导致最后变无色，故A正确；
    B．变色镜遇强光颜色变深主要是由于AgBr见光分解生成Ag和溴，故B正确；
    C．乙醇不能作碘水中的萃取剂，所以并不是所有的有机物能作碘水的萃取剂，故C错误；
    D．卤族元素中，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以C1-、Br-、I-的还原性随着核电荷数的增大而增强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以卤族元素为载体考查萃取、元素周期律、氯水性质，为高频考点，明确物质性质及基本操作原理是解本题关键，注意萃取剂的选取方法及次氯酸的漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
    C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
    D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C．将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．
    写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某铝合金中含有合金元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
    [已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
    （1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有的金属离子是Mg2+、Al3+，滤渣的主要成分是Cu．
    （3）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）
    起始量甲乙丙
    H2 （mol）122
    CO2（mol）112
    A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
    B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
    C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
    D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A（g）+B（g）?xC（g），保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
    （1）x=4，该反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
    （2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α（A）=40%．
    （3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
    D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极是a
    B．正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）
    D．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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