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    7．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（　　）
    A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素
    C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子

    分析 原子序数为13，最外层有3个电子，属于金属元素，失去最外层3个电子容易形成阳离子，据此解答即可．

    解答 解：A、最外层有3个电子，失去最外层3个电子容易形成带3个单位正电荷的阳离子，故A正确；
    B、此微粒的原子序数为13，是铝元素，属于金属元素，故B正确；
    C、形成离子只是核外电子数改变，质子数不变，故C错误；
    D、Al原子核外电子数=质子数=13，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是对微粒结构示意图的认识与理解，掌握质子数等于原子序数、核外电子数与质子数的关系确定阴阳离子，是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液增加的质量（　　）
    A．11gB．17gC．44gD．22g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（　　）
    A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．I．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为-57.3kJ/mol
    （3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）
    II．在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC，达到平衡时，试填出：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z；
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向逆反应（或向左移动）方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固或液；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．所有的碳原子在同一个平面上
    B．能够发生加成反应
    C．不能发生消去反应
    D．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对化合物M、N的叙述正确的是（　　）
    A．M的分子式为C12H9O3
    B．1mol M在最多能与6molH2发生加成反应
    C．M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别
    D．M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是（　　）
    A．颜色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    C．都能使有色布条褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质中苯环上一氯代物有2种
    B．该分子结构中含有两种官能团
    C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．所有碳原子不可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
    （1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
    （2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫
    ①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
    a．澄清石灰水  b．浓硫酸   c．Na2CO3溶液
    ②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab
    a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
    b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    ③工业上常用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
    ④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
    （3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-═S+2H2O，阳极产生的气体的化学式为O2．

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