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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一
    B．在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定
    C．二氧化碳的摩尔质量为44g
    D．0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023

    分析 A、摩尔是物质的量的单位；
    B、由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答；
    C、摩尔质量单位是g/mol；
    D、0.5mol的Mg与足量的盐酸反应生成0.5mol氯化镁和氢气，根据化合价的升降来回答．

    解答 解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B、气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，即在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定，故B正确；
    C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；
    D、0.5mol金属镁转移1mol电子，所以0.5mol金属镁与足量的盐酸反应转移的电子为1mol，即6.02×1023，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的单位、摩尔质量的概念、摩尔体积等，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应
    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
    D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验
    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ①阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染．
    ②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗；加入有机萃取剂的目的是富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子．
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略电解前后溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出下列方程式：
    ①钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．等物质的量浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序为①＞④＞③＞②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．标准状况下：①4g H2；②9.03×1023个NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，经过计算填写下列空白：
    （1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同）①＞②＞③＞④．
    （2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
    （3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
    （4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅 $→_{高温}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg、
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列方法能达到实验要求的是（　　）
    A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
    B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体
    C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下
    D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
    C．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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