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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

    C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O

    D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）

    A．P3＜P4，y轴表示A的转化率

    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

    A．温度、压强不变，充入一些A2(g)

    B．压强不变，降低温度

    C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

    D．升高温度，同时加压

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

    （1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是 。

    （2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图

    ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn）∶n(O）为 ；图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是

    A．Fe（NO3）x中的x为3

    B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移

    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

    A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

    B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

    C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

    D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：

    I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：


     

    X2
     

    W2
     

    m
     

    起始浓度/mol·L－1
     

    0.4
     

    0.4
     

    0
     

    平衡浓度/mol·L－1
     

    0.3
     

    0.1
     

    0.2
     

    II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

    下列说法正确的是

    A．原子半径：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2

    C．X的氧化物一定是无色气体 D．m、n、p三种物质均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    （1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    （2)离子交换膜的作用为 ： 、 。

    （3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

    （5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    （6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．
    （1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
    ．
    （2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
    质  量物质的量O2与H2的体积比（同温同压下）
    O23.2g0.1mol1：2
    H20.4g0.2mol
    （3）若在47.8gH2O（过量）中加入2.3gNa．钠与水反应的离子方程式为2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反应后得到的溶液中溶质是NaOH，溶质的质量分数为8%，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要溶液密度（填物理量）．
    （4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．

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