【题目】H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为____________________________。
②多余的H2S气体可用_____________溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是___________。
(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显__________(填字母)。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是___________。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为____________。
(3)已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2的曲线是__________(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为__________。
【答案】（1）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②NaOH溶液；燃烧产生的SO2也是大气污染物；
（2）①d；②KSCN溶液；③2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑;
(3)①A；②S2。
【解析】
试题（1）①实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②H2S是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，由于该气体的水溶液显酸性，所以要用碱性溶液NaOH吸收。H2S是可燃性气体，点燃时发生燃烧反应：2H2S+3O2
2SO2+2H2O,燃烧产生的SO2也是大气污染物，所以不能用燃烧的方法处理该尾气；（2）①在2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合价为-2价，反应后变为S单质的0价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以选项是d；②检验溶液中是否存在Fe3+的方法是取待测溶液，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有溶液中含有Fe3+，③强酸性的废吸收液中含有FeCl3\ FeCl2、HCl；电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该电解反应的化学方程式为2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑。 （3）H2S受热分解产生H2和S单质，根据元素守恒可知每有1mol的H2S分解，会产生1mol的H2；根据图示可知反应消耗减少是H2S，反应的H2S的物质的量是1.0mol-0.2mol=0.8mol；所以产生氢气的物质的量是0.8mol，因此表示H2的曲线是A；0.8mol的H2S中含有S原子是0.8mol，反应产生的S蒸气的物质的量是0.4mol，则每个硫蒸气的分子中含有2个S原子，所以硫蒸气的分子式是S2。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
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【题目】下列叙述正确的是
A. 氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电
B. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C. 熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质
D. NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
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【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_____________，氧化产物是________（写化学式）。每转化生成1molMoO3时，需要转移的电子数是 _________。
（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
（5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。
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【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
请回答：
（1）①的反应类型为_________________； J的官能团名称是_______________；
（2）D的化学名称是_________________________， F的结构简式为__________________________。
（3）写出下列反应方程式
①乙醇→A： ________________________________________________________。
② C→D：________________________________________________________。
③B+D→E： _____________________________________________________。
④G→H：________________________________________________________。
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【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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【题目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
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