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    火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
    N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)　△H=+67．7 kJ/mol
    N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
    则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________________
    N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：填空题

    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    (1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________。
    (2)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为___________L。
    ②已知：
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6 kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
    N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3= -180.5 kJ/mol
    则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 △H=__________。
    (3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_______________________。
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
    [     ]
    A．-69．4 kJ/mol
    B．-45．2kJ/mol
    C．+69．4 kJ/mol
    D．+45．2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：0127 期末题 题型：单选题

    在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为
    P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
    4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
    由此判断，下列说法正确的是
    [     ]
    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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    科目：高中化学 来源：0108 期末题 题型：不定项选择题

    已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝-2834．9KJ/mol
    4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119．1KJ/mol，
    由此得出的结论正确的是

    [     ]

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：0130 期末题 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
    [     ]
    A．-y
    B．-(10x-y)
    C．-(5x-0．5y)
    D．-(2．5x-0．5y)

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    科目：高中化学 来源：0116 月考题 题型：计算题

    已知298K时下列反应的焓变为
    ⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol-1
    ⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol-1
    ⑶ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol-1
    计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反应焓变

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    科目：高中化学 来源：0116 同步题 题型：填空题

    按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：
    （1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1
    （2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1
    （3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1
    （4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1
    （5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q
    则第（5）个方程式中的反应热是_________________________　　　　　　　　　 　

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    [     ]
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．氢气的燃烧热285. 8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol
    D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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