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    20．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
    B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
    C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀

    分析 由题给数据可知，Ksp（AgI）较小，则AgI较AgCl难溶于水，溶度积只受温度的影响，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故A正确；
    B．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故B正确；
    C．溶度积只受温度的影响，加入蒸馏水，溶度积不变，故C错误；
    D．AgI的溶度积较小，则向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（　　）
    A．
    过滤    		B．
    检查容量瓶是否漏水
    C．
    气密性检查    		D．
    蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的离子方程式
    ①铝片与硝酸汞溶液反应2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
    ②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
    B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Ba2+）浓度增大B．溶液中Ba2+数目减少
    C．溶液pH减小D．溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机化工原料溴乙烷的沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确 选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
    a．分液           b．蒸馏         c．萃取
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷中不含有溴离子．
    通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
    B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O的转化率均增大
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，则到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
    B．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    C．达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    D．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大；  若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的平均生成速率为0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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