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    1．X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A．Z2+能促进水的电离
    B．常见单质的熔点：X＞Z＞Y
    C．若元素R的某种微粒R2-，则R不一定与Y同主族
    D．Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料

    分析 X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，则X为C元素，X与W同主族，则W为Si，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构，可推知Y为O元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答．

    解答 解：X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，则X为C元素，X与W同主族，则W为Si，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构，可推知Y为O元素，Z为Mg．
    A．Mg2+发生水解，促进水的电离，故A正确；
    B．X常见单质为金刚石等，金刚石属于原子晶体，Mg的单质属于金属晶体，氧气属于分子晶体，故常见单质的熔点：金刚石＞Mg＞氧气，故B正确；
    C．若元素R的某种微粒R2-，则R与Y（氧）同主族，故C错误；
    D．Y与W组成的二元化合物为二氧化硅，是制耐高温坩埚的常用材料，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．间二溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．1，4-戊二烯

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    12．已知：C （s）+0.5O2（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）     H=-393.51KJ/mol
    则反应C （s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）
    A．-283.01KJ/molB．+172.51 KJ/molC．+283.01KJ/molD．-504.01 KJ/mol

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    9．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：
    （1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为   （用元素符号表示）． 
    （2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl  （用元素符号表示）．
    （3）Q分别与X、Z形成的化合物分别是H2S，Na2S（填化学式）．类型分别为共价化合物，离子化合物 （填离子化合物或共价化合物）．
    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是BCD  （填字母序号）．
    A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
    B．R2与H2化合比Q与H2化合容易．
    C．R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强
    D．HR的稳定性比H2Q强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知某元素A能与ⅤⅡA族某元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%．而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：
    （1）X的分子式CCl4，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）
    （2）Y的分子式CO2，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向新制饱和氯水中分别加人CaCO3固体、NaHCO3固体、HClO的浓度怎样变化？为什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

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    13．如果向500mL含伪CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

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    13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
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    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
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    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键．
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