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    15．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）
    A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
    B．NaN3中N元素被还原
    C．N2既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

    分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，以此来解答．

    解答 解：A．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故A错误；
    B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
    C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
    D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
    【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：
    ①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
    ②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
    ③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于；生成物具有的总能   量．那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物．因此其反应条   件是加热
    （3）b 与a、c、d的数学关系式是2b=c+d-2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
    （l）Cl2溶于H2O获得氯水，反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
    （2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe2+，则正极反应式为2H++2e-=H2↑．_．
    （3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
    ①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物
    B．混合物中元素一定呈化合态
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图有关电化学的装置示意图正确的是（　　）
    A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
    实验目的主要仪器试剂
    A测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
    B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
    C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
    D分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是 （　　）  
    ①C、CO         
    ②AlCl3、Al（OH）3
    ③Fe、Fe（NO3）2
    ④Na2CO3、NaHCO3．
    A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
    请回答下列问题：
    （1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D

    （2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
    （3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2L．

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