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    15．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（　　）
    A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同

    分析 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，进行解答．

    解答 解：根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同．
    故选A．

    点评 本题主要考查元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是（　　）
    A．水B．新制氢氧化铜浊液
    C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    B．将0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值减小
    C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，该反应在任意温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生实验小组，用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中，进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
    （1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
    ②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z
    ③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图1为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3（用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
    （3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
    （4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有如图2转化关系：

    若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．X的化学式可能为（写出不同类物质）NaOH或H2SO4或HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中．
    工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7，其工艺流程如图1所示：

    （1）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
    （2）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是盐酸中氯离子会被氧化生成氯气．
    （4）固体a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）加入Na2 S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，试剂c通常还可以是（至少写两种）CO、C、H2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
    C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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