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    12．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=-297kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
    D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

    分析 A．在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，反应热与聚集状态有关；
    B．二氧化硫、氧气在接触室Ⅳ内在催化剂条件件下发生催化氧化生成三氧化硫；
    C．催化剂的使用能够提高反应速率不能引起化学平衡的移动；
    D．Ⅴ中含有二氧化硫，二氧化硫有毒．

    解答 解：A．在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是：S（l）+O2（g）?SO3（g）△H=-297kJ•mol-1，故A错误；
    B．Ⅳ中二氧化硫、氧气在接触室Ⅳ内在催化剂条件件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2（s）$?_{△}^{催化剂}$SO3，故B正确；
    C．Ⅳ中加催化剂只能同等程度加快反应速率，化学平衡不移动，不会提高物质的平衡转化率，故C错误；
    D．Ⅴ中含有SO2，SO2有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，应进行尾气处理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以浓硫酸的工业制备流程为载体，考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
    ①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质
    ②SO3、Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO3、Na2O均为非电解质
    ③HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH3是弱电解质
    ④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．
    A．①②③④B．②③④C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
    Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
    序号反应温度/℃c（H2O2）/mol•L-1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min
    1202100t1
    2202100.1t2
    3204100.1t3
    4402100.1t4
    （1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4（填序号）作对比．
    （3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 盐酸
    ⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
    Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2），c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．

    ①反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
    ②c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为0.1mol/（L．s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．Ⅰ．验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
    Ⅱ．研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （3）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

    （4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
    （3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气
    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中 加入石蕊试液，现象是变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．请你根据提供的信息回答下列问题：
    （1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．
    （2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗      B．漏斗    C．烧杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
    （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你可以选择的实验方法是重结晶、升华．（写出两种方法）
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的操作与现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
    （1）基态Si原子的价层电子排布图为；Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为4．
    （2）ClO3- ClO4-中Cl都是以sp3轨道与O原子2p轨道成键，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为3．
    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；N3-中σ键和π键的数目之比为1：1．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞B（用元素符号表示）
    （5）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．则：
    ①晶胞中最小的环含有12个原子．
    ②若晶体密度为ρg•cm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D四种常见元素信息如下：常温下，A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质；B元素原子的M层有1对成对的p电子；C元素原子核外电子排布为[Ar]3d64sx，有+2、+3两种常见化合价；D原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍．
    （1）C3+在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）A元素与D元素的电负性大小关系为N＞C （用元素符号表示）．
    （3）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B与D形成DB2分子的空间构型为直线型．
    （4）已知DA-与A2结构相似，则HDA分子中б键与π键数目之比为1：1．
    （5）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
    （6）E的原子序数比C大3．
    ①已知氧元素和E能形成晶胞如图1的两种化合物，化合物甲的化学式为CuO；高温时，甲易转化为乙的原因为CuO中Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu2O中Cu+外围电子排布为3d10，属于稳定结构．

    ②E晶体的堆积方式如图2示，设E原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数用NA表 示，则晶胞中E原子的配位数为12，E晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．

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