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    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法 正确的是  （   ）  
    A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
    B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
    C．YX2、M2Y都含有极性共价键
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
    D

    试题分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A、非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B、电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；C、SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D、Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性
    ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
    ③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
    ⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
     
    		原子或分子相关信息
    		单质及其化合物相关信息
    X
    		ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
    		X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    Y
    		Y原子的最外层电子数等于电子层数
    		Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    Z
    		Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    W
    		W原子的最外层电子数小于4
    		W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
     
    （1）W在周期表的位置为        ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                      。
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为        ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              。
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作             ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                 。
    （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能  种情况（填一或二）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为_____________________
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
    （4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )
    A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
    C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC2的转化为EC3转化率=                   。
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
    A．Th 元素的质量数是232B．Th 元素的相对原子质量是231
    C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
    （2）B的焰色应呈黄色。
    （3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    （4）D最高正价与最低负价之和为零．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：    
    （2）写出化合物F的电子式       ,结构式     
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是  （填元素符号）
    （4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
    a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度    d．单质与酸反应时失去的电子数
    A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（    ）
    A．2克B．2.3克C．3克D．都不对

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