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在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)  Z (g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件:
①在400°C时,9mol X 与3mol Y 反应
②在400°C时,15mol X 与5mol Y 反应
③在300°C 时,9mol X 与3mol Y 反应
那么,(1)反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同)    ,正反应速率最小的是   
(2)在①条件下的反应进行到第10min时,测得Z为1mol,此时v(Z)=    mol/;v(X)=    mol/.
【答案】分析:(1)根据温度、浓度对化学反应速率的影响来解题;
(2)根据V==求出Z的反应速率,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比求出X的反应速率;
解答:解:(1)因其他条件相同时,温度越高,化学反应速率越大,故①>③;其他条件相同时,反应物的浓度越大,化学反应速率越大,故②>①;故答案为:②;③;
(2)根据V(Z)====0.05mol/(L?min),v(X)=3V(Z)=0.15mol/(L?min),
故答案为:0.05;0.15.
点评:本题主要考查了影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算,需要注意的是化学反应速率之比等于化学计量数之比.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区三模)一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:k300℃>k350℃,且体系中n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) 0 500 1000 1500
t1 20 13.96 10.08 10.08
t2 20 a b c
下列说法一定正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?唐山模拟)在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可与Cl2反应,也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料.
(1)CH4可与Cl2反应,其反应机理如下:
(2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为:
(2)在一定条件下,发生反应:CH4(g)+H2O(g)ClO(g)+3H2(g)△H>0.
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).若在2L密闭容器中发生反应,T℃时,通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反应达平衡后,生成l mol CO,此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体(保持温度不变),则平衡将
向逆反应方向
向逆反应方向
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数
不变
不变

(3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ?mol-1,恒容条件下达平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
a
a
.(选填序号).
a.再充入1mol H2  b.使用健化剂  c.再充入2mol CO  d.升高温度
(4)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
     
 则正极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

反应一段时间后溶液的pH
降低
降低
(填“升高”、“降低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)═2C(g),开始时加入4mol A、6mol B、2mol C,在2min末时测得C的物质的量是3mol.
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=
0.375 mol/(L?min).
0.375 mol/(L?min).

(2)2min末时,B的浓度为c(B)=
2.75 mol/L.
2.75 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)
在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示.请回答下列问题:
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)体系中,n(NO2)随时间的变化如表:
(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是
使用了催化剂
使用了催化剂

(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
.该反应是
(填“吸”或“放”)热反应.
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变),则平衡将
向右
向右
移动.
(4)若将上述第(3)题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中,使气体被充分吸收.生成的产物及其物质的量为
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol

(5)NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
.(任写一个)

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g).温度为TK时,反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T,K和T2,K时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是(  )
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A、反应进行的前3min内,用X表示的反应速率V(X)=0.1mol/(L?min)B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍C、保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D、若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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