Question

常温下，pH=4的氯化铵溶液中发生水解的NH₄⁺物质的量浓度是（　　）

• A、1×10^-4mol/L
• B、1×10^-10mol/L
• C、（1×10^-4-1×10^-10）mol/L
• D、无法确定

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：常温下，pH=4，则c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，在溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，H₂O?OH^-+H⁺，据此分析．

解答： 解：常温下，pH=4，则c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，
在溶液中存在：H₂O?OH^-+H⁺，
             10^-10mol/L     10^-10mol/L
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
c（NH₄⁺）       （1×10^-4-1×10^-10）mol/L
所以 c（NH₄⁺）=（1×10^-4-1×10^-10）mol/L；
故选C．

点评：本题考查了盐的水解，侧重于计算方面的考查，题目难度不大，注意把握溶液中的电离平衡和水解平衡．