Question

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是（ ）

A.简单离子半径：

B.W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W

C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性

D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

W与Z同族，且W、X、Z最外层电子数之和为7，则三者最外层电子数可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3；黑火药中的单质有S和C，若Y为C，则W、X的原子序数之和为3，则必有一种元素为0族元素，不符合题意“主族元素W、X、Y、Z”，所以Y为S，W、X的原子序数之和为8，再结合W、X最外层电子可能的情况可知W为H，X为N，则Z为K。

A．K+和S2-电子层数相同，但S2-核电荷数更小，半径更大，即简单离子半径：，故A正确；

B．非金属性越强电负性越强，非金属性：N>S，所以电负性N>S，即X>Y，故B错误；

C．W与Z形成的化合物为KH，溶于水生成KOH，溶液显碱性，故C正确；

D．X、Z二者最高价氧化物对应的水化物为HNO3和KOH，Y的简单氢化物为H2S，硝酸和氢氧化钾可以发生中和反应，硝酸可以氧化H2S，KOH和H2S可以发生中和反应，故D正确；

故答案为B。