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    4．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe与H2SO4溶液B．Fe与FeCl3溶液C．Fe与HCl溶液D．Fe与CuSO4 溶液

    分析 选项中只有Fe与硫酸反应与浓度有关，稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁、氢气，而浓硫酸与Fe加热生成二氧化硫，以此来解答．

    解答 解：A．与硫酸浓度有关，稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁、氢气，而浓硫酸与Fe加热生成二氧化硫，故A选；
    B．只反应生成氯化亚铁，与浓度无关，故B不选；
    C．只反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关，故C不选；
    D．只反应生成硫酸亚铁和Cu，与浓度无关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是（　　）
    A．1molS（s ） 和1molO2（g）反应生成1molSO2（g）时放出297.23kJ的热量
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol-1
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol-1
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列四组混合气体（体积比）为①NO2：O2=1：1　②NO：O2=1：1　 ③NH3：O2=1：1④NO2：NO：O2=1：1：1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（　　）
    A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（　　）
    ①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4-
    ③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
    ⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
    A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．28．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
    SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图3所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$ Li7Ti5O12+3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
    A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有棕黄色（或黄色）和蓝色（或浅蓝色）的斑痕．
    （2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色．请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    （3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明Fe3+和Cu2+得到了分离．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相分配的多一些，随流动相移动的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些．
    （4）实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是在溶液中加入适量的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
    D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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