Question

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？

Answer 1

（1）反应中生成氢气，所以减少的质量就是生成的氢气质量
所以氢气是97.0g－96.8g＝0.2g     
（2）              Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑
56g               2g     
x                0.2g
所以x＝5.6g
因此生铁样品中铁的质量分数是
（3）根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量是5.6g＋65.0g－0.2g＝70.4g

考查根据方程式进行的有关计算。