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    1．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5　kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802.3kJ•mol-1
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

    分析 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．

    解答 解：A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；
    B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧放出的热量，方程式中氢气为2mol，且生成的水为气体，△H不能表示氢气的燃烧热，故B错误；
    C．气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；
    D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，注意紧扣燃烧热的概念进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
    A．纯水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
    （4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
    B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
    C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
    D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
    A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是（　　）
    A．金属钠B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．

    化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．
    （1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是B（填序号），选用试剂是②③（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出，实验过程中，制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上．
    （2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：
    ①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．
    ②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是C（填序号）．
    A．H2O          B．浓H2SO4C．CCl4         D．饱和NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．ClO2，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
    （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）b
    a．蒸馏水    b．浓硫酸    c．碱石灰   d．浓食盐水
    （2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
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    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不褪色．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.05400g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
    2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反应热用△H1和△H2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反应到2min时，容器内A的浓度为2mol•L-1，测得这段时间内，平均速率v（C）=1mol•L-1•min-1，则化学反应方程式中n值为2，v（B）=0.5mol•L-1•min-1．

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