Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．2.7g Al与足量盐酸反应放出H₂为0.2 N_A

B．5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

C．2.3g Na与足量水反应，消耗的H₂O为0.2N_A

D．7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移的电子数为0.1 N_A

Answer 1

分析：A．1个铝原子失去3个电子变成+3价的铝离子；
B．铁和盐酸反应生成+2价的铁；
C．根据钠和水反应的方程式解答；
D．根据过氧化钠的反应方程式分析解答．

解答：解：A．铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，由反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H₂，2.7克的铝的物质的量为0.1 mol，与足量盐酸反应放出H₂为0.15N_A，故A错误；
B．Fe与足量盐酸反应，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，由反应可知，1 molFe失去2mol的电子，5.6 g Fe为0.1 mol，转移的电子数为0.2 N_A，故B错误；
C．钠和水在常温下剧烈反应制取氢气，同时生成氢氧化钠，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式知，2.3g Na为0.1mol，与足量水反应，消耗的H₂O为0.1N_A，故C错误；
D．过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2 molNa₂O₂，过氧根离子2个氧原子从-1价变成氧气中的0价的氧，失去2mol的电子，7.8g Na₂O₂为0.1 mol，转移的电子数为0.1 N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意单位的运用，题目较简单．