有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。
A．Na＋ B．Mg2＋
C．OH－ D．AlO
(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。
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浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
今有如下三个热化学方程式：
(1)H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol－1
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
下列关于它们的叙述正确的是( )
A．它们都是吸热反应
B．a、b和c均为负值
C．a＝b
D．2b＝c>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是( )
A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物，
(1)其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________(填标号，下一空同)，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________。
(2)a的电子式为________，b的空间构型为________，c的化学式为________。
(3)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________________。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大
B．原子的电子层数越多，原子半径越大
C．原子失去电子越多，说明其还原性越强
D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol·L-1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中不正确的是( )
A.原混合液中c(
)＝0.1 mol·L-1
B.原混合液中c(
)＝0.9 mol·L-1
C.原混合液中pH＝0
D.原混合液中由水电离出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不正确的是( )
A．加(正)催化剂
B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热
D．从体系中不断移去部分CO2
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