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    【题目】4P(红磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是

    A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

    B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    C．正反应是一个放热反应

    D．白磷热稳定性比红磷大

    【答案】A

    【解析】

    试题根据热化学方程式可知：每有4mol红磷发生反应，会产生1mol白磷，同时吸收热量17kJ，A．则当lmol白磷转变成红磷时是上述过程的相反过程，放出17kJ热量，正确。B.热化学方程式的系数只表示物质的量，不能表示质量，错误。C．正反应是一个吸热反应，错误。D．红磷转化为白磷时吸收热量，白磷的能量高。物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱。所以白磷热稳定性比红磷小，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化

    试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。

    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。

    回答下列问题：

    （1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。

    （2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。

    （3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。

    （4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。

    （5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )

    A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-

    C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复合材料是一类新型的有发展前景的材料，目前复合材料最主要的应用领域是

    A.宇宙航空工业B.高分子分离膜C.新型药物D.人类的人工器官

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

    (1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

    (2)计算第2步中反应的K=___________。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。

    (4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。

    (6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

    ②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

    下列说法错误的是

    A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑

    B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成

    D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的说法正确的是

    A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用

    C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体

    D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是

    A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

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