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    香兰素具有浓郁芳香，若1m3空气中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香气．由愈创木酚合成香兰素，在国外已有近百年的历史．愈创木酚的结构简式是，在它的同分异构体中，只能被看做酚类（含2个酚羟基）的有（　　）
    A、3种B、6种C、8种D、10种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：先根据羟基的位置关系有邻、间、对三种情况，然后用甲基取代苯环上的氢原子确定有机物的种类．
    解答： 解：先根据羟基的位置关系有邻、间、对三种情况，
    当两个羟基处于邻位时，苯环上有2种氢原子，同分异构体有2种；
    当两个羟基处于间位时，苯环上有3种氢原子，同分异构体有3种；
    当两个羟基处于对位时，苯环上有1种氢原子，同分异构体有1种；
    所以共有6种同分异构体；
    故选B．
    点评：本题考查学生同分异构体的确定，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g铜与一定量的浓HNO3完全反应，生成标准状况下NO2、NO共11.2L，则：
    （1）反应中消耗的硝酸为
     
    mol（用a的代数式表示，下同）．
    （2）若在11.2LNO2、NO混合气中，至少通入标准状况
     
    LO2使氮的氧化物完全溶解于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
    请回答：
    （1）A通常状态下为气态单质，D是红棕色气体，则A→E分别为（写化学式）A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）写出物质间转化的离子方程式E→C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H2
      △  
    .
     
    2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（　　）
    A、增加Fe2O3的量
    B、保持容器体积不变，增加H2的输入量
    C、充入N2，保持容器内压强不变
    D、充入N2，保持容器内体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中能大量共存的是（　　）
    A、K+、AlO2-、OH-、Na+
    B、Na+、H+、CO32-、SO42-
    C、K+、H+、SiO32-、Cl-
    D、OH-、Na+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1mol?L H2A（二元弱酸）溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
    D、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，则溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物不是同分异构体的是（　　）
    A、葡萄糖与果糖
    B、蔗糖与麦芽糖
    C、淀粉与纤维素
    D、正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三个干燥的烧瓶，在标准状况下，一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入体积比为V（NO2）：V（O2）=4：1的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：1：2B、5：5：4
    C、1：1：1D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
    3
    2
    ，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=
     
    ，该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
     
    区生成，其电极反应式为
     
    ．

    （3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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