Question

1．（1）现有浓度为0.1mol•L^-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铁．这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸  a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸
①三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．（填序号）
②当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
③将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
④盐酸中c（Cl^-）与醋酸中c（CH₃COO^-）的大小关系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．（填序号）

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）①物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离；
②酸能电离出来的氢离子的总物质的量越多，生成的氢气越多；
③加水促进醋酸的电离，氢离子浓度变化不大，加水稀释盐酸和硫酸中氢离子浓度变化相同；
④根据电荷守恒分析．

解答 解：（1）④氯化铁为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；
②酸能电离出来的氢离子的总物质的量越多，生成的氢气越多，三种溶液能电离的氢离子的总物质的量由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
③加水促进醋酸的电离，氢离子浓度变化不大，加水稀释盐酸和硫酸中氢离子浓度变化相同，所以氢离子浓度相同的醋酸、盐酸和硫酸溶液，加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b；
故答案为：c＞a=b；
④pH均为2的醋酸和盐酸溶液中氢离子浓度均为0.01mol/L，由电荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
故答案为：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．

点评 本题考查了弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小的比较，根据电解质的强弱及酸的元数来分析解答即可，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．