Question

13．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示．
（1）盐酸的浓度为0.09mol/L．
（2）NaOH溶液的浓度为0.03mol/L．
（3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为2+lg3．
（4）从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，过量一滴引起的pH变化很大．

Answer 1

分析 设盐酸、氢氧化钠溶液的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20mL，利用关系式HCl～NaOH结合图象可知，酸过量，c（H⁺）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$=0.01mol/L，当NaOH溶液体积为30mL，利用关系式HCl～NaOH，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10c（HCl）=30c（NaOH），联立方程组计算，据此解答（1）（2）；
（3）根据n=cV分别计算出氯化氢、氢氧化钠的物质的量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后计算出混合液的pH；
（4）根据中和滴定中正确的操作方法解答．

解答 解：设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH），
当NaOH溶液体积为20mL，结合图象可知，酸过量，则：c（H⁺）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$═0.01mol/L ①，
当NaOH溶液体积为30mL，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即：10C（HCl）=30c（NaOH）②，
由①②联立解得：c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，
（1）根据计算可知，该盐酸的浓度为0.09mol/L，
故答案为：0.09mol/L；
（2）根据以上计算可知，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：0.03mol/L，
故答案为：0.03mol/L；
（3）当滴加NaOH溶液至26mL时，根据图象可知，混合液一定为酸性，则混合液中氢离子浓度为：$\frac{0.09mol/L×0.01L-0.03mol/L×0.026L}{0.01L+0.026L}$=$\frac{1}{3}$×10^-2mol/L，混合液的pH=-lg$\frac{1}{3}$×10^-2=2+lg3，
故答案为：2+lg3；
（4）从滴定曲线中pH变化可知，中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，否则过量一滴引起的pH变化很大，
故答案为：先快后慢，不能成线流；很大．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式及计算方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．