在密闭容器中.合成氨反应N2+3H22NH3.开始时c(N2)= 8 mol ·L-1.c(H2)= 20 mol ·L-1,5 min后c′(N2)= 6 mol ·L-1.求v(N2).v(NH3).v(H2). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，开始时c（N₂）="8" mol ·L^-1，c（H₂）="20" mol ·L^-1,5 min后c′(N₂)="6" mol ·L^-1。求v（N₂）、v（NH₃）、v（H₂）。

v（N₂）="0.4" mol ·L^-1·min^-1；v（NH₃）="0.8" mol ·L^-1·min^-1；v（H₂）="1.2" mol ·L^-1·min^-1。

本题考查化学反应速率的计算。5 min内N₂的浓度变化：Δc（N₂）="8" mol ·L^-1－6 mol ·L^-1="2" mol ·L^-1，

由化学方程式知5 min内Δc（NH₃）=2Δc（N₂）="4" mol ·L^-1,Δc（H₂）=3Δc（N₂）="6" mol ·L^-1，

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。
(1)20 s内N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，则v(NO₂)="_______________" mol·(L·min)^-1。
(2)若使N₂O₄的浓度继续由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t₁为____________ s。
(3)后一段反应实际消耗时间t₂____________t₁(填“=”“<”或“>”)。

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影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（）

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速度最快的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于A₂＋3B₂

2AB₃这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（）

A．υ（A₂）＝0.4mol/（L·min）	B．υ（B₂）＝0.8mol/（L·min）
C．υ（AB₃）＝0.6mol/（L·min）	D．υ（A₂）＝0.01mol/（L·s）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（　　）

A．0.1mol/（L?s）

B．0.2mol/（L?s）

C．0.3mol/（L?s）

D．0.4mol/（L?s）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）