(1)NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2,该反应离子方程式 。
(2)A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是_______。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。
③B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子质量数________。
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。(填右图中的字母)
(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合价为 ,请写出表示此配合物结构的化学式: 。
(5)H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序: 。
(6)HF比HCl热稳定 (填“强”或“弱”),原因是: ____________ 。
(1)5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2↑+5Cl-;(2)①碳、氧、镁、铝;②O=C=O;③18;(3)b;(4)+3;[Co(NH3)5Cl]Cl2;(5)H2S<H2Se<H2O。(6)强,都是分子晶体,结构相似,H-F键长短,键能大,HF热稳定性强。
【解析】
试题分析:(1)NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2,根据氧化还原反应中电子转移数目相等及离子反应的电荷守恒可得:该反应离子方程式是5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2↑;(2)阿①根据题意可知这几种元素分别是碳、氧、镁、铝;②A单质和B单质充分反应生成的化合物CO2的结构式是O=C=O; ③B的一种同位素形成的单质O2,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子质量数18; (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断溶于水后,在氨分子与水分子之间存在氢键,所以形成的合理结构是b。(6)根据化合物中正负化合价的代数和为0可知Co化合价为+3价;Co的配位数是6;把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,则其中含有外界Cl-离子2个,CoCl3·5NH3的结构式是[CoCl (NH3) 5]Cl2. (5)H2O、H2S、H2Se结构相似,一般情况下,分子的相对分子质量越大,分子间作用力就越强,物质的熔沸点就越高,而在H2O的分子之间由于存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,使物质的熔沸点增大,所以熔沸点由低到高的顺序:H2S< H2Se <H2O。(6)由于元素的非金属性F>Cl,二者都是分子晶体,结构相似,H-F键长短,键能大,所以HF比HCl热稳定强。
考点:考查元素的推断、元素形成的化合物的结构、性质的比较的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题
化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。有机物M(分子式:CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
M充分燃烧的产物为三种氧化物,写出化学方程式:_______ _______。
Ⅰ定性实验:
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中,通入一定量O2,用电炉加热使其燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。
(1)该实验装置连接顺序为____________________。(上述每一组仪器只能使用一次)
(2)D中盛放的试剂是________
(3)能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
(4)燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。
(5)指出上述中错误的装置:__________________________________________________。
Ⅱ定量实验:
(1)若测产生CO2气体体积,采用如图所示装置,实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同;②冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:________(请填写步骤代号)。
(2)若测产生CO2气体质量,采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是
a.0.1mol/LCaCl2溶液 b.0.1mol/L Ca(OH)2溶液
c.0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液 d.0.1mol/L Ba(OH)2溶液
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
1000℃时,FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
A.1.0 B.2.0 C.3.0 D.4.0
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(15分)乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
(1).空气中,乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热,该反应的化学方程式为 。
(2).浓硫酸催化下,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验:
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具体操作是 。
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液,导气管不插入液面下是为了防止 。
③相关物质的部分性质:
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点 | 78.0℃ | 117.9℃ | 77.5℃ |
水溶性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液,你认为可行吗?说明理由: 。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是 ;
⑤分离时,乙酸乙酯应该从仪器 (填“下口放” 或“上口倒出”)。
⑥兴趣小组多次试验后,测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表:
实验序号 | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸乙酯(mL) |
a | 2 | 2 | 1.33 |
b | 3 | 2 | 1.57 |
c | 4 | 2 | X |
d | 5 | 2 | 1.76 |
e | 2 | 3 | 1.55 |
表中数据X的范围是 ;实验a与实验e探究的目的是 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
基于实验现象的推论,你认为合理的是( )
选项 | 实验现象 | 推论 |
A | 乙烯气体可以使溴水褪色 | 乙烯发生取代反应 |
B | 浓硫酸电导率比较低 | 硫酸浓度大时是弱电解质 |
C | 氨气用于喷泉实验 | 氨气极易溶于水 |
D | 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白 | 硝酸酸性太强不能用pH试纸检测 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )。
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在NaCl晶体中,与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是( )
A.该反应的化学方程式为2N ? M
B.t1时,M的浓度是N浓度的2倍
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t2时,正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应?H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
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