Question

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式 。

（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。

③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数________。

（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： 。

（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序： 。

（6）HF比HCl热稳定 （填“强”或“弱”），原因是：　　　　　　　____________ 。

 

Answer 1

（1）5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2↑+5Cl-；（2）①碳、氧、镁、铝；②O=C=O;③18;（3）b;（4）+3;[Co(NH3)5Cl]Cl2；（5）H2S<H2Se<H2O。（6）强，都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，HF热稳定性强。

【解析】

试题分析：（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及离子反应的电荷守恒可得：该反应离子方程式是5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2↑；（2）阿①根据题意可知这几种元素分别是碳、氧、镁、铝；②A单质和B单质充分反应生成的化合物CO2的结构式是O=C=O; ③B的一种同位素形成的单质O2，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数18; （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，在氨分子与水分子之间存在氢键，所以形成的合理结构是b。（6）根据化合物中正负化合价的代数和为0可知Co化合价为+3价；Co的配位数是6；把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，则其中含有外界Cl-离子2个，CoCl3·5NH3的结构式是[CoCl (NH3) 5]Cl2. （5）H2O、H2S、H2Se结构相似，一般情况下，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，而在H2O的分子之间由于存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，使物质的熔沸点增大，所以熔沸点由低到高的顺序：H2S< H2Se <H2O。（6）由于元素的非金属性F>Cl，二者都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，所以HF比HCl热稳定强。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构、性质的比较的知识。