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    向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后会引起离子浓度减少的是（　　）
    A、HCO3-
    B、CO32-
    C、NO3-
    D、Na+
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：过氧化钠和水的反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的NaOH具有碱性，能和弱酸酸式酸根离子、氢离子、铵根离子、部分金属阳离子反应，据此分析解答．
    解答： 解：过氧化钠和水的反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的NaOH具有碱性，能和弱酸酸式酸根离子、氢离子、铵根离子、部分金属阳离子反应，所以能和HCO3-反应生成CO32-和水，和CO32-、NO3-、Na+都不反应，故选A．
    点评：本题以过氧化钠为载体考查离子之间的反应，明确离子反应条件即可解答，注意过氧化钠还具有强氧化性，能氧化亚铁离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是
     
    、
     
    ；
    （2）E溶液是
     
    ，判别依据是
     
    ；
    （3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是
     
    或
     
    mol/L
    （4）E的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质反应时，其产物不因外界条件或反应物用量的不同而不同的是（　　）
    A、Na2O2和CO2
    B、Na和O2
    C、KOH和CO2
    D、C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解．
    （1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是铜片
     
    （“正极”或“负极”），电极反应式是
     

    （3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+三种阳离子的浓度均为0.2mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示．
    ①电解开始阶段，阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是
     
    ．当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对图装置说法正确的是（　　）
    A、a电极上发生还原反应
    B、盐桥中的阴离子向b电极移动
    C、一段时间后，c电极区溶液的pH降低
    D、一定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出现Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：
    （1）仪器a的名称是
     
    ，应盛放下列药品中的
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸      B．亚硫酸     C．氢硫酸     D．盐酸
    （2）仪器b应盛放下列药品中的
     
    （填序号）．
    A．碳酸钙     B．硫酸钠     C．氯化钠       D．碳酸钠
    （3）b中反应的离子方程式为
     
    ．若看到仪器C中的现象是
     
    ，即可证明
     
    比
     
     酸性强（填化学式），得电子的能力
     
    比
     
    强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（　　）
    ①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染     
    ②开发推广太阳能、水能、风能等能源　
    ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　 
    ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染．
    A、①②④B、①②
    C、①②③④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（　　）
    A、NaAlO2
    B、NaAlO2和NaOH
    C、Al（OH）3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、微粒
     
    b
    a
    Xn-中所含中子数为b-a-n
    B、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离
    C、非金属氧化物一定属于非电解质
    D、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

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